2021届内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第三中学高一上学期化学期末考试试题.doc

【知识点解析】 1. 化学中的常用仪器：在化学实验中，不同的仪器有不同的用途。例如，蒸馏装置用于分离沸点不同的液体混合物，过滤器用于固液分离，分液漏斗则用于分离互不相溶的液体混合物。 2. 阿伏加德罗常数：符号为NA，表示1摩尔物质中所含有的粒子数，通常约为6.02×10²³。题目中涉及到摩尔和分子数的关系，例如选项C指出1 mol氢气含有NA个氢分子。 3. 物质的量和摩尔质量：物质的量的单位是摩尔，它描述了物质的数量。摩尔质量是每摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。例如，氯化钠(NaCl)的摩尔质量是58.44 g/mol。 4. 溶液的浓度和体积：题目中提到了摩尔浓度，如"的溶液"，这指的是1升溶液中含有的溶质摩尔数。摩尔浓度是物质的量浓度的一种，表达为mol/L。 5. 化学方程式和化学计量数：化学方程式反映了化学反应中物质之间的摩尔比例，例如"2Al + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O"。配平方程式后，各物质的化学计量数代表其在反应中的相对摩尔量。 6. 电解质和非电解质：电解质是溶于水或在熔融状态下能导电的化合物，如NaCl；非电解质在这些条件下不导电，如蔗糖。硫酸钡和AgCl虽然难溶，但在水中溶解的部分可以电离，因此是电解质。 7. 还原反应：还原反应是氧化还原反应中获得电子的过程。题目中提到的四个选项分别描述了氧化还原反应的不同过程，需要根据氧化还原反应的基本概念来判断哪些是还原反应。 8. 分散系和粒子大小：胶体是分散质粒子直径在1到100纳米之间的分散系，与题目中提到的“纳米级镊子”大小相似。其他分散系如溶液（<1纳米）、悬浊液（>1微米）和乳浊液（>1微米）的粒子大小不同。 9. 化学反应分类：根据反应中是否存在电子转移，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。例如，燃烧、腐蚀等是氧化还原反应，而酸碱中和反应则不是。 10. 物质分类：混合物是由两种或多种物质组成的，如氯水、空气和黄铜；纯净物由单一成分构成，如HCl、KOH；单质由同种元素组成，如铁；电解质是在特定条件下可以导电的化合物，如氯化银；非电解质在水中不导电，如葡萄糖。 11. 化学方程式书写：碳酸氢钠(NaHCO₃)在水中电离产生Na⁺和HCO₃⁻离子，其电离方程式为NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻。 12. 物质的导电性和电解质性质：溶液的导电能力取决于离子的浓度和离子的迁移率，而不只依赖于溶质的类型。 13. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子转移，其中还原剂失去电子被氧化，而氧化剂接受电子被还原。在给出的选项中，需识别哪个反应是还原剂接受电子的过程。 14. 化学计量数配平：通过配平方程式确定反应物和产物的化学计量数，以确保反应前后原子守恒。 15. 分散系的粒子直径：纳米级镊子的粒子直径在纳米级别，与胶体的粒子大小相当。 16. 化学物质分类：电解质和非电解质的区分基于其在溶液或熔融状态下的导电性，而非化合物的水溶液导电性。 17. 酸的定义：酸是能够提供氢离子或接受电子对的物质。酸性氧化物是与水反应生成酸的氧化物，非金属氧化物可能是酸性或非酸性。 18. 溶液浓度的理解：1 mol/L硫酸溶液意味着1升溶液中含有1摩尔硫酸，而不是1L水中。 19. 物质分离方法：蒸馏适用于分离沸点差异较大的液体混合物，过滤用于固液分离，萃取用于分离在不同溶剂中溶解度不同的物质，而蒸馏也用于分离溶解度差异不大的液体。 20. 蒸发操作：蒸发过程中应注意不要让溶液完全蒸干，应在接近蒸干时停止加热，防止固体飞溅或分解。 21. 化学概念判断：涉及氢气、大豆（非化学术语）、摩尔的概念以及12.01 g H2对应的摩尔数。 22. 实验操作题：填写实验相关的问题，如判断实验操作的正误，可能包括化学实验的安全操作、测量、观察等基本技能。 以上是对高一化学期末考试试题中涉及的化学知识点的详细解析，涵盖了物质的量、化学反应、电解质、氧化还原反应、溶液浓度、物质分离和实验操作等多个方面。