仙游县2005-2006学年上学期期末高三毕业班化学质量检查.doc

【知识点详解】 1. **化学平衡与环境影响**：题目中提到《京都议定书》旨在限制发达国家温室气体排放量，以抑制全球气候变化。这涉及化学平衡和环境保护的知识。二氧化碳是一种温室气体，其排放量过多会导致全球变暖。减少二氧化碳排放的措施包括发展清洁能源（如氢能源和太阳能）、提高能源利用效率。 2. **化学物质提纯方法**：试题中提到了几种物质提纯的方法，例如除去NO2中的NO，通过混合O2不是有效的方法，因为会生成NO2。正确的提纯方法是使用化学反应或物理方法。除去CO2中的SO2可以利用KMnO4的氧化性，而除去KCl溶液中的K2CO3不能加入过量BaCl2，因为会引入新的杂质BaCl2。乙酸和乙醇的分离可以通过蒸馏，但加入生石灰是为了脱水，而不是提纯。 3. **放射性元素与周期表**：Ra（镭）位于周期表的第六周期IIA族，原子序数88，中子数不等于138，因为原子序数指的是质子数，Ra的相对原子质量大约是226，所以中子数约为138。RaCl2的离子键强度通常比CaCl2弱，因此其熔点较低，不是一种两性氢氧化物。 4. **热化学方程式与能量转换**：热化学方程式表明反应物的总能量高于产物的总能量，释放出热量。所以，1molSO2(g)的能量低于1molS(s)和1molO2(g)的总能量。若S以气态存在，反应的热效应Q会更大，因为S(g)转化为S(s)会放出热量。 5. **化学反应速率与条件**：在锌与硫酸反应制取氢气的实验中，加入CuSO4可以形成锌铜原电池，加速反应速率，因此a中产生H2的速度更快。等质量的硫酸混合，质量分数a%是中间值；等体积的氨水混合，由于氨水密度小于水，所以b%会小于a%。 6. **溶质质量分数计算**：硫酸和氨水混合时，由于氨水的密度小于硫酸，等体积混合后的质量分数会小于等质量混合的结果，所以b>a。氨水的质量分数c%与a%无法直接比较，因为不知道氨水的具体情况。 7. **化学计算**：制取Al(OH)3，需要铝与盐酸和NaOH反应，最小耗量是当铝分别与酸和碱恰好完全反应时。由方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 和 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑可知，制取1mol Al(OH)3需0.75mol HCl和0.75mol NaOH。 8. **电解法提纯金属**：电解法制备高纯镍时，阳极发生氧化反应，Ni2+失去电子，阴极得到电子还原为Ni，阳极的Fe、Zn也会被氧化，而Cu、Pt沉积在底部形成阳极泥。电解后溶液中可能含有多种离子，不一定是Fe2+和Zn2+。 9. **阿伏加德罗常数应用**：A选项中4g重水（D2O）含有质子数为0.2NA，是正确的。B选项未指明状况，无法确定气体体积对应的分子数。C选项6.2g白磷与红磷混合物，由于都是P4分子，所以磷原子数为0.2NA。D选项浓硫酸与Cu反应随反应进行浓度降低，反应不再进行，转移电子数小于0.2NA。 10. **离子共存问题**：酚酞试液显红色，说明溶液呈碱性。在碱性环境下，Mg2+、Al3+、HCO3-不能大量存在，MnO4-在无色溶液中不能大量存在，Fe3+会与SCN-形成络合物。因此，可以大量共存的离子组是C选项。 11. **离子方程式书写**：A选项的离子方程式正确，B选项忽略了NH4+与OH-的反应，C选项铁屑在过量稀硝酸中会被氧化为Fe3+，D选项中Fe3+与SCN-不能共存。 12. **离子方程式正误判断**：A选项的离子方程式正确，描述了过量氯气氧化亚铁离子和溴离子的过程；B选项忽视了NH4+与OH-的反应，应生成氨气；C选项的离子方程式正确，描述了铁被硝酸氧化的过程；D选项中Fe3+与SCN-的反应应写入。 以上是对化学试题中涉及的多个知识点的详细解析，包括化学平衡、物质提纯、热化学方程、化学反应速率、溶质质量分数、电解法、阿伏加德罗常数的应用、离子共存以及离子方程式的书写等。这些知识点涵盖了化学的基础理论和实验操作，对于理解和解决化学问题至关重要。