届人教版高一下学期期末化学基础过关卷试题答案.docx

【知识点总结】 1. 化学反应速率：决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而非外在条件如浓度、温度、压强等。例如，钠与冷水能迅速反应，而铜则需要更高温度才能与热水反应。 2. 原电池原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。在原电池中，较活泼的金属作为负极，失去电子发生氧化反应，而不活泼的金属或非金属作为正极，接受电子发生还原反应。如W作为负极，Y作为正极，电子从负极流向正极，形成电流。 3. 放热反应与吸热反应：放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量，如酸碱中和反应；吸热反应则是反应物的总能量低于生成物的总能量，如碳高温还原二氧化碳。液态水变成水蒸气吸热，但这是一个物理过程，而非化学反应。 4. 化学键与反应热：放热反应中，反应物的总键能通常小于生成物的总键能，意味着新形成的化学键的能量大于断裂旧键所消耗的能量。反之，吸热反应中，断裂旧键的能量大于形成新键的能量。 5. 原电池的应用：如题中所述的番茄电池，活泼金属如锌作为负极，会因氧化反应而质量减少，电子通过导线流向正极，形成电流，而非通过电解质溶液。 6. 原电池对反应速率的影响：原电池可以加速化学反应的速率，因为电子直接通过导线传递，减少了化学反应中的能量障碍。 7. 燃料电池的工作原理：例如镁-活性炭燃料电池，镁作为负极失电子，氧气在正极得到电子并生成氢氧根离子，电池工作时不会产生气泡。 8. 电解池与氧化还原反应：在原电池或电解池中，电子转移决定了物质的氧化与还原。例如，铜片与硝酸银溶液形成的原电池，铜失去电子被氧化，银离子得到电子被还原。 9. 影响化学反应速率的因素：增大反应物接触面积、提高温度、使用催化剂、增加反应物浓度等都能加快反应速率。 10. 温度对反应速率的影响：无论是放热反应还是吸热反应，温度升高都会加快反应速率，因为分子运动速度增加，碰撞频率提高。 11. 浓度与反应速率：对于同一类型的反应，反应物浓度越大，反应速率越快，如锌与酸的反应，浓度越高，生成氢气的速率越快。 12. 反应条件对速率的影响：在其他条件相同的情况下，反应温度和反应物浓度是影响反应速率的关键因素，温度越高，浓度越大，反应速率越快。 这些知识点涵盖了化学反应速率、原电池原理、放热与吸热反应、化学键能量、电化学电池的工作机制以及影响化学反应速率的各种因素。这些都是高中化学的基础内容，对于理解和解决相关化学问题至关重要。