2018高中化学每日一题之快乐暑假第02天三素的区别含解析新人教版

【知识点详解】 1. **核素与同位素**： - 核素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。例如，1H、2H（也称为氘）和3H（氚）都是氢元素的不同核素，它们的质子数相同，但中子数不同。 - 同位素是具有相同质子数但不同中子数的原子，如146C和147N，它们都属于碳元素和氮元素，但中子数不同。 2. **同素异形体**： - 同素异形体是由相同元素组成的，但其原子间的排列方式不同，导致其物理性质有显著差异的单质。例如，石墨和金刚石都是碳的同素异形体，尽管它们的化学性质相同，但物理性质如硬度和导电性却大不相同。然而，H216O与H218O是水分子，不是同素异形体，因为它们是由不同核素构成的化合物，而非单质。 3. **化学性质与元素性质**： - 化学性质主要取决于原子的最外层电子排布，因此同位素如1H、2H（氘）和3H（氚）的化学性质基本相同，因为它们的电子结构相似。例如，1H和2H的化学性质是相同的，它们都能与氧气形成水。 4. **摩尔质量和原子结构**： - 摩尔质量是元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量，以克/摩尔表示。例如，6027Co、5627Co、5727Co等是钴的不同同位素，它们的摩尔质量不同，但化学性质相似。 - 原子结构包括质子数(Z)，中子数(n)和质量数(A)，它们之间的关系是A = Z + n。例如，6027Co的质子数为27，中子数为33，质量数为60。 5. **同位素的应用**： - 放射性同位素在医学中有广泛应用，比如用于癌症治疗。例如，5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co是钴的不同同位素，它们的放射性可用于医学诊断和治疗。 6. **水分子的多样性**： - 氢的同位素与氧的同位素结合可形成多种水分子。例如，1H、2H和3H与16O、17O、18O结合，由于水分子中氢原子的组合方式多样，会产生多种不同相对分子质量的水分子。 7. **元素种类和核素种类**： - 给定的粒子列表涉及7种不同的元素：H、U、K、Ca、Cl、N、C，氢有3种核素，铀有3种核素。 8. **粒子性质比较**： - 如1H和1H+，虽然质子数和质量数相同，但1H+是氢离子，失去一个电子，因此它们的化学性质不同，因为它们的价态不同。 这些题目和解答涉及到化学中的基本概念，包括核素、同位素、同素异形体、原子结构、元素性质以及同位素在不同应用中的重要性。通过这些问题，学生可以加深对这些概念的理解，并学会如何区分它们。